题目
题型:河南省同步题难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为 ____________________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有_____________键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______,E 原子的杂化方式为 _________杂化。
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________,F原子配位数之比为_____________。
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答案
(2)CD
(3)直线型
(4)C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态,能量低,较稳定,失去第一个电子需要的能量较B、D多
(5)极性键、非极性键 ;
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(6)四面体形;sp3;
(7)2b3:a3 ;3:2
核心考点
试题【【二选一—选修3:物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为_______________。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为____________________;
(3)科学研究证明:化学反应热只与始终态有关,与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:_______________;
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是____________。
A.达到平衡所需要的时间:I>II
B.达到平衡后A2C的转化率:I=II
C.达到平衡后BC的物质的量:I>II
D.达到平衡后A2的体积分数:I<II
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为_______________ 。
(1)B与E可形成离子化合物E3B,试写出它的电子式:_______________。
(2)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式:_____________________。
(3)在常温下,A、B、C三种元素形成的两种常见PH均为5的强电解质溶液G和H,且水电离出的氢离子浓度比值为最大,则G、H的化学式分别为___________、___________G和H溶液中由水电离出的氢离子浓度比值为_________________。
(4)①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2,其溶液显酸性,原因为________________________。(用文字说明原因)
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3,其水溶液也显酸性,设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物___________________。
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(1)元素Q在周期表中的位置:__________。
(2)Z的离子结构示意图:_________。
(3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应,其产物不污染环境,化学方程式为___________________。
(4)X和氢元素组成的化合物分子中有6个原子,其结构式为____________
(5)已知:
X(s)+O2(g)=XO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
2X(s)+O2(g)=2XO(g) △H=-221.0kJ/mol
则XO的燃烧热的热化学方程式为_________________
(6)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙,向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2,加入Na2O2的物质的量与产生的沉淀有如图所示关系。写出有关反应的离子方程式:(每段只用一个离子方程式表示)
O-a段:____________ a-b段:___________
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,已知W与X原子最外层都只有1个s电子,二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等,其电子层数与内层电子数相等; Z原子s电子与p电子数相等。
(1)2原子的电子排布式为__________。
(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是__________结构,这种结构的分子中的中心原子一般采用 ___________杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y2X2 分子的共价键有________个σ键和_________个π键。
(3)2与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是____________,该化合物固态时属于____________晶体,形成该晶体的化学键有___________。
(4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为___________ ,该物质的沸点比较高,其主要原因是____________。
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、E 原子的最外层电子数均等于其周期序数,E原子的电子层数 是A的3倍;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子。
请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D__________(填“>”“=”或 “<”)F。
(4) BD2在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化类型为___;1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____。
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a.共价键 b.配位键 c.σ键 d.π键
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