题目
题型:0108 月考题难度:来源:
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置,写出其电子排布式;
(3)把X的单质放入水中,有何现象?写出反应的化学方程式。
答案
(2)第4周期第IIA族;1s22s22p63s23p64s2
(3)与水剧烈反应有气泡生成;Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑
核心考点
试题【某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:(】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107130315-72064.gif)
B.Y、Z形成的化合物为离子晶体
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
[ ]
B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.稀有气体元素
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107130309-66786.gif)
(2)元素①的单质在氧气中燃烧,生成物的化学式是_______________________,该化合物呈____ 色。
(3)第3周期主族元素中,元素原子半径最小的是_____(填序号)。
(4)元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉,该反应的化学方程式为____________________。
(5)元素⑨的原子最外层电子数为_______________。
(6)元素⑤的氧化物常用于制造_______________(填一种高性能的现代通讯材料的名称)。
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