若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第二层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子数最多为2n2个，则元素周期表 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第二层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子数最多为2n²个，则元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分别有[ ]
A.5种、10种、15种
B.8种、18种、18种
C.8种、10种、15种
D.9种、10种、15种

答案

核心考点

试题【若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第二层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子数最多为2n2个，则元素周期表】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是_______。
a．A、B、E不可能在同一主族
b．A、B、C可能在同一周期
c．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
d．C和D的单质可能生成离子化合物
（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则：
①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为___________；F属于______分子（填“极性”或“非极性”）
②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________
③E在周期表中的位置_________________________，C和E形成的化合物属于____________________晶体
④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 ________ （填化学式）。

题型：0127 模拟题难度：| 查看答案

下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请同答

下列问题
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来，关于氧元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式__________。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带____（“正”或“负”）电荷。
(4)下列叙述正确的是____。
A. h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B. 硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C. c的氢化物的水溶液是强酸
D. 原子半径：h>e>a
E. 相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氰化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为____________________。

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现有四种短周期元素的有关信息如下表所示

由甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是[ ]
A．甲、乙、丙、丁
B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙
D．乙、甲、丁、丙

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A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是

[ ]
A. B与C均不存在同素异形体
B. X一定是酸性氧化物
C. B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D. Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐

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元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题

(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有____种，其中半径最大的元素的原子最外层电子排布式为____。
(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是___，A 的电子式为___，C的化学式为____。
(3)第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，则h的元素名称是____，工业上生产h单质的化学方程式为
________________________
(4)分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图乙所示。写出甲、乙反应的离子方程式
________________ 。请再写出一种由短周期元素组成的、结构如图乙的分子的化学式________。

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