题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2、PbO2都是强氧化剂 |
B.CO2和PbO2都是弱氧化剂,CO和PbO都是还原剂 |
C.Sn(OH)4可与NaOH反应,但不与盐酸反应 |
D.Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间,是半导体材料 |
答案
B.碳族元素中,C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定,CO2不是强氧化剂,而Pb的+2价化合物稳定,+4价不稳定的元素表现强氧化性,PbO2是强氧化剂,+2价不稳定的元素则表现强还原性,PbO都是还原剂,故B错误;
C.Sn是典型金属,所以其最高价氧化物对应的水化物Sn(OH)4和HCl易反应,故C错误;
D.碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低,Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间,是半导体材料,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【根据碳族元素性质的相似性与递变性、下列说法正确的是( )A.CO2、PbO2都是强氧化剂B.CO2和PbO2都是弱氧化剂,CO和PbO都是还原剂C.Sn(OH】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱.
A.①③④ | B.①③⑥ | C.③④⑤ | D.②④⑥ |