题目
题型：不详难度：来源：
| A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
| B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 |
答案
B．氨气易溶于水而能产生倒吸，但不溶于四氯化碳，可起到防倒吸的作用，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据反应现象，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸，可比较非金属性强弱，故C正确；
D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，先通过水可除去乙醇，排除乙醇的影响，乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应，故D正确．
故选A．
核心考点
试题【关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B．原子半径由大到小顺序：K＞Ca＞Mg＞Na＞Al |
| C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
| D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| A．Na | B．Mg | C．Al | D．Si |
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是______．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是______（填字母）．
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C装置的作用是______，X是______（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______，D中反应的化学方程式是______．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______（从原子结构角度加以解释）．
| A．IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 |
| C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
| D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越易失去电子 |
| B．镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族 |
| C．原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素 |
| D．离子化合物一定含有离子键，其组成元素一定为典型的金属元素和非金属元素 |
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