题目
题型:不详难度:来源:
A.Na | B.Mg | C.Al | D.Si |
答案
由同周期元素从左向右金属性在减弱,
则金属性最强的为Na,
故选A.
核心考点
试题【下列元素中金属性最强的是( )A.NaB.MgC.AlD.Si】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验操作步骤:
Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸.
Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a.
请回答:
(1)B中反应的离子方程式是______.
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是______(填字母).
A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
(3)C装置的作用是______,X是______(写化学式).
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______,D中反应的化学方程式是______.
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______(从原子结构角度加以解释).
A.IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 |
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越易失去电子 |
B.镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族 |
C.原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素 |
D.离子化合物一定含有离子键,其组成元素一定为典型的金属元素和非金属元素 |
A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律 |
B.图②a、b曲线分别表示反应:CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0,在使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
A.乙醇的结构式:CH3CH2OH | ||
B.乙烯的比例模型 | ||
C.中子数为20的氯原子:
| ||
D.氨气的电子式: |
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