题目
题型：不详难度：来源：
| A．乙醇的结构式：CH3CH2OH | ||
B．乙烯的比例模型 | ||
C．中子数为20的氯原子：
| ||
D．氨气的电子式： |
答案
，故A错误；
B．碳原子半径大于氢原子，符合比例模型，故B正确；
C．氯原子质子数为17，中子数为20，质量数=质子数+中子数=37，氯原子为1737Cl，故C错误；
D．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．乙醇的结构式：CH3CH2OHB．乙烯的比例模型C．中子数为20的氯原子： 3720CID．氨气的电子式：】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．C | B．Si | C．P | D．Cl |
A．HF的电子式： | B．硝基苯的结构简式： |
C．质量数为37的氯原子： | D．乙醇分子比例模型： |
①都是主族元素，最外层电子数均大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④氧化物都是酸性氧化物．
| A．①正确 | B．只有①③正确 |
| C．只有③正确 | D．①②③④均不正确 |
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
| A．金属性：Y＞Z |
| B．原子半径：Y＞Z＞W＞X |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| D．X、W两种元素可形成多种共价化合物 |
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