题目
题型:不详难度:来源:
A.金属性:Y>Z |
B.原子半径:Y>Z>W>X |
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
D.X、W两种元素可形成多种共价化合物 |
答案
A.同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Al,故A正确;
B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,电子层越多原子半径越大,故原子半径Na>Al>C>H,故B正确;
C.氢氧化铝是两性氢氧化物,表现酸性时为弱酸,故C错误;
D.碳元素与氢元素可以形成烃类化合物,可形成多种共价化合物,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【如图所示为元素周期表短周期的一部分,下列关于Y、Z、W的说法不正确的是( )A.金属性:Y>ZB.原子半径:Y>Z>W>XC.Z的最高价氧化物对应的水化物为强】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X与Y的原子序数之和可能和Z的原子序数相等 |
B.Y、Z分别形成单质时,单质的活泼性可能是Y>Z |
C.X、Y分别形成气态氢化物时,氢化物的稳定性是X<Y |
D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 |
A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 |
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 |
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 |
A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 |
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 |
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大 |
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
A.提出原子学说 | B.发现元素周期律 |
C.提出分子学说 | D.发现氧气 |
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 |
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 |
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 |
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