题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl. (1)①、③、⑧三种元素形成的离子化合物为氯化铵,其电子式为 ,②、④两元素构成的三原子分子为CO2,结构对称,正负电荷的中心重合,为非极性分子, 故答案为: ;非极性分子; (2)Al的原子序数为13,其原子结构示意图为 ,⑦的氧化物为SiO2,是由原子以共价键结合具有网状结构的原子晶体, 故答案为: ;原子晶体; (3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性为N>C>Si,所以最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3<H2CO3<HNO3,故答案为:H2SiO3<H2CO3<HNO3; (4)④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分为NaClO,含有离子键和极性共价键,故答案为:离子键、极性共价键. | |||||||
19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是( )
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关于图中各装置的叙述不正确的是( )
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下列递变规律正确的是( )
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下列元素中金属性最强的是( )
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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验). 实验操作步骤: Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸. Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a. 请回答: (1)B中反应的离子方程式是______. (2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是______(填字母). A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性 (3)C装置的作用是______,X是______(写化学式). (4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______,D中反应的化学方程式是______. (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______(从原子结构角度加以解释). |