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题目
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同周期的X、Y、Z三种短周期元素,其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3Z04<H2Y04<HX04则下列判断正确的是(  )
A.非金属性 X>Y>Z
B.原子半径X>Y>Z
C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
答案
由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,非金属性越强,原子的原子序数越大,所以原子序数X>Y>Z.
A、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属的非金属性越强,即非金属性X>Y>Z,故A正确.
B、同一周期元素,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径X<Y<Z,故B错误.
C、同一周期元素,元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大,所以原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少,故C错误.
D、同一周期元素,气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强,所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【同周期的X、Y、Z三种短周期元素,其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3Z04<H2Y04<HX04则下列判断正确的是(  )A.非金属性 X>】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组中,性质比较不正确的是(  )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S>HCl
D.非金属性:F>O>S
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下列各组元素的性质递变情况错误的是(  )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的金属性依次增强
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下列递变情况中不正确的是(  )
A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.
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DEF
CGH
镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是(  )
A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2
C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水