题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属性比硫强 |
B.氢化物比HBr稳定 |
C.原子序数为34 |
D.最高价氧化物的水化物显碱性 |
答案
B、溴和硒同周期,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以硒的氢化物不如HBr稳定,故B错误;
C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18,硫是16号,所以硒是34号,即原子序数为34,故C正确;
D、硒(Se)和硫同主族,硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的,硒的最高价氧化物的水化物也显酸性,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【含硒(Se)的保健品已开始进入市场.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲比乙容易与氢气化合 |
B.甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应 |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 |
D.与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙原子多 |
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 |
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 |
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.
请回答:
(1)硅的相对原子质量为______;原子序数为8的元素位于元素周期表的第______周期,元素符号为______,它属于______(填“金属”或“非金属”)元素.
(2)原子半径:钠______镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫______氯.
A. | B. | C. | D. |
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