题目
题型：不详难度：来源：
| A．甲比乙容易与氢气化合 |
| B．甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应 |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 |
| D．与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子多 |
答案
B．甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应，甲置换出乙，则甲得电子的能力强，故B正确；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙，非金属性甲大于乙，则甲得电子的能力强，故C正确；
D．得电子的数目多少不能确定得电子的能力，则无法比较甲得电子能力比乙的强，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【甲和乙都属于非金属元素，下列叙述中，不能说明甲原子得电子能力比乙强的是（ ）A．甲比乙容易与氢气化合B．甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应C．最高】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
| D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
请回答：
（1）硅的相对原子质量为______；原子序数为8的元素位于元素周期表的第______周期，元素符号为______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）原子半径：钠______镁（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫______氯．
A． | B． | C． | D． |
| A．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 |
| B．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| C．电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg |
| D．制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法 |
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