题目
题型:不详难度:来源:
A.硒化氢比硫化氢稳定 |
B.铍原子失电子能力比镁弱 |
C.砹的氢化物不如氯化氢稳定 |
D.氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强 |
答案
B、铍和镁均位于第ⅡA族,铍位于第二周期,镁位于第三周期,同一主族从上到下金属性逐渐增强,失电子能力增强,故铍原子失电子能力比镁弱,故B正确;
C、氯和砹均位于同一主族,氯位于第三周期,砹位于第六周期,从上到下非金属逐渐减弱,砹的氢化物不如氯化氢稳定,故C正确;
D、钾和钠均位于第ⅠA族,钾位于第四周期,钠位于第三周期,从上到下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【根据元素周期表和元素周期律分析下列说法,其中不正确的是( )A.硒化氢比硫化氢稳定B.铍原子失电子能力比镁弱C.砹的氢化物不如氯化氢稳定D.氢氧化钾比氢氧化钠】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
A.在化合物中呈+2价 |
B.单质能与水反应产生氢气 |
C.氢氧化物呈两性 |
D.碳酸盐难溶于水 |
A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 |
B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极 |
C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:甲>乙 |
D.常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能 |
(1)写出②元素的名称______⑧元素的符号,______.
(2)在这些元素中,______(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;______是最活泼的非金属元素;______是最不活泼的元素.
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强;______碱性最强;两性氢氧化物是______.写出以上能反应的化学方程式(至少二个):______
(4)从⑤到11的元素中,______原子半径最小
(5)比较⑤与⑥的化学性质,______更活泼,试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)______.
A.左、下方区域的金属元素 |
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
C.右、上方区域的非金属元素 |
D.稀有气体元素 |
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