题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出②元素的名称______⑧元素的符号,______.
(2)在这些元素中,______(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;______是最活泼的非金属元素;______是最不活泼的元素.
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强;______碱性最强;两性氢氧化物是______.写出以上能反应的化学方程式(至少二个):______
(4)从⑤到11的元素中,______原子半径最小
(5)比较⑤与⑥的化学性质,______更活泼,试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)______.
答案
(2)根据元素周期表性质的递变规律,最活泼的金属应在第IA,最活泼的非金属应在第VIIA,惰性气体最不活泼,则在IA元素Na最活泼;在VII元素④F最活泼;最不活泼的是Ar,
故答案为:Na;F;Ar;
(3)元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的必是非金属性增强的,根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知,元素非金属性最强的是②即F,但F无最高正价.因为我们知道,HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的,即酸性最强的是HClO4,元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的必是非金属性增强的,根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知,元素金属性最强的是⑤即Na,则碱性最强的必是NaOH,在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中,只有Al(OH)3具有两性,既能和强酸高氯酸之间反应又能和强碱氢氧化钠之间反应,发生的反应可以是:HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]、3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O,
故答案为:HClO4;NaOH;Al(OH)3;HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]、
3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O;
(4)根据元素周期律:周期表中,同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小,所以半径最小的是Cl,故答案为:Cl;
(5)⑤和⑥分别是Na和Mg,根据同主族元素金属性的递变规律可知,金属性Na>Mg,根据判断金属性强弱的方法,可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱,即与H2O反应,
故答案为:Na;金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应,反应剧烈程度大的是金属钠,反之是金属镁.
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)写出②元素的名称______⑧元素的符号,______.(2)在这些元素中,______(用元素符号填写,下同)是】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.左、下方区域的金属元素 |
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
C.右、上方区域的非金属元素 |
D.稀有气体元素 |
(1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是______选填A或D);A和B的离子中,半径较小的是______填离子符号 ).
(2)元素C在元素周期表中的位置是______.(3)E元素的名称是______.
(4)写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式______.
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 |
C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 |
D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 |
A.左、下方区域的金属元素 |
B.金属元素和非金属分界线附近的元素 |
C.右、上方区域的非金属元素 |
D.稀有气体元素 |
A.原子半径的大小:X>Z>Y |
B.气态氢化物的稳定性:X>Z>Y |
C.原子序数的大小:X>Z>Y |
D.元素的非金属性:X>Z>Y |
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