题目
题型:不详难度:来源:
A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 |
B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 |
C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强 |
D.Na、K、Rb的原子半径依次增大 |
答案
B、P、S、Cl同周期元素的原子,从左到右,原子半径逐渐减小,核对外层电子的引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强,故B错误;
C、Na、K、Rb同一主族元素的原子,从上到下,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,NaOH、KOH碱性逐渐增强,故C正确;
D、Na、K、Rb同一主族元素的原子,从上到下,电子层逐渐增多,原子半径依次增大,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH、KOH的碱性逐】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.气态氢化物的水溶液都是酸 |
B.气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合 |
C.气态氢化物是极性分子 |
D.气态氢化物都是共价化合物 |
A.金属间发生的置换反应 |
B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少 |
C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 |
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 |
A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱 |
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱 |
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强弱 |
D.根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱 |
A.6 | B.12 | C.26 | D.30 |
A.只有非金属元素能形成含氧酸盐 |
B.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等 |
C.同一元素的各种同位素的性质相同 |
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
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