题目
题型:不详难度:来源:
A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱 |
B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 |
C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 |
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强 |
答案
B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则钠原子比铝原子容易失去电子,钠比铝的还原性强,故B正确;
C.元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物碱性越强,元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,所以从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,故C正确;
D.硫位于氧元素的下一周期,原子半径较大,同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性:H2O>HF>H2S |
B.原子半径:Na>Mg>O |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
D.非金属性:F>Cl>Br |
A.常温下氮气很稳定 |
B.氨气极易溶于水且易液化 |
C.硝酸易挥发 |
D.硝酸是强酸 |
A.Na2O | B.H2O | C.CO2 | D.MgCl2 |
A.Na,Mg,Al元素最高化合价依次升高 |
B.N,O,F元素非金属性依次减弱 |
C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多 |
A.n=m+16 | B.n=m+6 | C.n=m+30 | D.n=m+10 |
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