下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（除注明外用化学用语空）． A B DEF C G H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（除注明外用化学用语空）．

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核心考点

试题【下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（除注明外用化学用语空）． A B DEF C G H 】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

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根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道A是H，B是He，D是C，E是N，F是O，C是Na，G是Si，H是Cl．
（1）元素周期表中，同周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，元素的原子从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的一种元素是Na，故答案为：Na；
（2）C和Si是同一主族元素，得电子能力C＞Si，所以氢化物的稳定性CH₄＞SiH₄，故答案为：CH₄、SiH₄；
（3）周期表中从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）氯气通入到紫色石蕊溶液中，发生反应生成盐酸和次氯酸，显酸性，所以变红，次氯酸具有漂白性，所以后褪色，Cl位于周期表中第三周期，第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
（5）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：C、F；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

下列说法正确的是（　　）

A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强

B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小

C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H₂O的沸点最高，所以其稳定性也最好

D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　）

A．在化合物中呈+2价

B．单质能和水反应，放出氢气

C．镭比钙的金属性弱

D．碳酸镭难溶于水

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）
魔方格

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应

砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（　　）

A．KAt核间距大于KBr

B．砹在常温下为有色固体

C．NaAt熔点较高

D．砹易溶于水难溶于四氯化碳

下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．氢化物稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

C．还原性：Al＞Mg＞K＞Na

D．半径：Na＞S＞Cl