题目
题型：不详难度：来源：
| A．最高正价：X＞Y＞Z |
| B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 |
| C．稳定性：H3Z＜H2Y＜HX |
| D．非金属性：X＞Y＞Z |
答案
A．根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，故A正确；
B．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则含氧酸的酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；
C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（ ）A．最高正价：X】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．最高化合价是+5 | B．氢化物的通式为RH5 |
| C．非金属性由上到下递增 | D．其含氧酸均为一元强酸 |
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I- ④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A．只有① | B．①③ | C．②④⑤⑥⑦ | D．①③⑤ |
| A．Na，Mg，Al还原性依次减弱 |
| B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 |
| C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 |
| D．S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大 |
| A．制新农药的元素 |
| B．半导体元素 |
| C．催化剂 |
| D．耐腐蚀耐高温的合金材料 |
| A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- |
| B．氧化性：F2＞Cl2＞S |
| C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4 |
| D．非金属性：F＞Cl＞S＞O |
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