题目
题型:不详难度:来源:
实验 | 实验目的 | 实验内容 | ||
Ⅰ | 探究Mg、Al的金属性强弱 | 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中,加入 少量水,加热至沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 | ||
Ⅱ | 探究Cl、S的非金属性强弱 | ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 | ||
(1)Mg、Al为活泼金属,与沸水反应生成氢气和对应的碱,反应后溶液呈碱性, 故答案为:镁条和铝条表面均有气泡产生,且溶液变红; (2)Mg的金属性较Al强,易与水或酸反应,可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱, 故答案为:①②; (3)氨水呈弱碱性,向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量都产生难溶于水的物质,生成的虽然具有两性,但不溶于弱碱,反应的离子方程式分别为Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+, 故答案为:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+; (4)S元素的非金属性较弱,H2S不稳定,加热分解成H2和S,S为黄色固体,由于元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,则Cl元素的非金属性大于Cl, 故答案为:H2S不稳定,加热分解成H2和S,S为黄色固体;弱于. | ||||
实际存在的11H、12H、13H、H+和H2,它们是( )
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右图是元素周期表的一部分,各元素在周期表中的位置如下,据此回答下列问题: |