题目
题型：不详难度：来源：
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 |
| L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则 A．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故A正确； B．S在空气中燃烧只生成SO2，须在催化剂的条件下反应生成SO3，故B正确； C．Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故C正确； D．Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误． 故选D． | |||||
下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）
| |||||
同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4．则下列推断中，正确的是（ ）
| |||||
I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题： （1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______． （2）Fe的周期位置______ （3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______； （4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______ （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______． （6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）______．  （7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）______． （8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为______． | |||||
| 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素． |
