下列递变规律正确的是（ ）| A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 | | B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强 | | C．Al3+、Mg2+、F-粒子的半径依次减小 | | D．K、Rb、Cs最高正价依次降低 |
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A、非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；
B、非金属性Cl＞Br＞I，则还原性为HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B正确；
C、Al3+、Mg2+、F-粒子具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，则Al3+、Mg2+、F-粒子半径依次增大，故C错误；
D、K、Rb、Cs都是同一主族元素，则元素的最高正价相同，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【下列递变规律正确的是（ ）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强C．Al3+、Mg2+、F-粒子的半径依】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（ ）| A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素 | | B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍 | | C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物 | | D．136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | L | M | X | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 | 下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）| A．金属性逐渐减弱 | | B．化合价逐渐升高 | | C．失电子能力逐渐增强 | | D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
| 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4．则下列推断中，正确的是（ ）| A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小 | | B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 | | C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 | | D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______．
（2）Fe的周期位置______
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）______．
（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）______．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为______． |
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