题目
题型：不详难度：来源：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族．
（2）画出D元素的原子结构示意图______．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例、填化学式，下同）、离子是______．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是______．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______．
答案
（2）C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：
，
故答案为：
；
（3）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，故答案为：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；
（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物，故答案为：共价键；
（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
核心考点
试题【A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．原子半径：C、Al、K依次增大 |
| B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强 |
| C．水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱 |
| D．非金属性：Cl、P、S依次增强 |
| A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 |
| B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 |
| C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 |
| D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 |
| A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl |
| B．原子半径大小：Na＞S＞O |
| C．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I- |
（1）金属性最强的元素是______
（2）写出第三周期第IVA族元素的元素名称：______
（3）地壳中含量最丰富的金属元素位于第______周期第______族
（4）在11-18号元素（稀有气体元素除外）中：
①最活泼的非金属是______
②与水反应最剧烈的金属单质是______
③既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属单质是______
④气态氢化物最稳定的是______．