题目
题型：不详难度：来源：
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
| （1）短周期元素，E有+6、-2价，则E为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三；第ⅥA； （2）短周期元素，A只有-1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na，F-、Na+、Al3+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F-、Na+、Al3+，故答案为：F-、Na+、Al3+； （3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物，以离子键结合，其形成过程为  ，故答案为：离子键； ； （4）短周期元素，B只有-2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O， 故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O． | ||||||||
| 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）． |