题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg、Ca、K、Na | B.S2-、Cl-、K+、Na+ |
C.Br-、Br、Cl、S | D.Na+、Al3+、Cl-、F- |
答案
B.S2-、Cl-、K+核外电子排布相同,都有3个电子层,核电核数越大,半径越小,则有:.S2->Cl->K+,Na+有2个电子层,半径最小,所以半径由大到小的顺序为S2->Cl->K+>Na+,故B正确;
C.Br->Br,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则Br>Cl,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则S>Cl,所以半径由大到小的顺序为Br->Br>S>Cl,故C错误;
D.Na+、Al3+、F-核外电子排布相同,都有2个电子层,核电核数越大,半径越小,则有:F->Na+>Al3+,Cl-有3个电子层,离子半径最大,则Cl->F->Na+>Al3+,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107113024-38148.png)
(1)D元素在周期表中的位置是______,画出B元素简单离子结构示意图______,乙物质的电子式是______
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)______
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是______
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:______
(5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为______.
(1)Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为:______;
(2)BeCl2是______(填“离子化合物”或“共价化合物”);
(3)Be(OH)2、Mg(OH)2可用试剂______鉴别;
(4)写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)______.
A.
| B.
| C.
| D.
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