A．因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则Mg2+/Mg小于1，故A错误；
B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl/Cl-小于1，故错误；
C．N、O都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则N/O大于1，故C正确；
D．Si、Al都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则Si/Al小于1，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【下列微粒半径比大于1的是（ ）A．Mg2+MgB．ClCl-C．NOD．SiAl】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析元素种数和周期序数的关系．预测第八周期最多含有的元素种数为（ ）
| 周期序数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | | 元素数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 | 下列各组排列顺序中正确的是（ ）| A．微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2- | | B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | | C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 | | D．熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na |
| 根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O ④______
（2）已知
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-Cl | Si-Si | | 键能/KJ•mol-1 | 460 | 360 | 431 | 176 | 下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素．
| IA | | O族 | | 第一周期 | a | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | | | 第二周期 | | | | b | c | d | | | | 第三周期 | e | | f | | | g | h | | 元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．
（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______．
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）．
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______．
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
______，______． |
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