题目
题型:不详难度:来源:
答案
则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na;碱性最强的化合物为NaOH;
化学性质最稳定的元素为0族元素,第三周期元素为Ar;
最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素,对应的酸为HClO4;
第三周期中的两性氢氧化物为Al(OH)3;
与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+3OH-=[Al(OH)4]-;
同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小,则原子半径最大的是Na;
离子半径最小的离子为Al3+,离子结构示意图是
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故答案为:Na;Ar;HClO4;NaOH;Al(OH)3;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+3OH-=[Al(OH)4]-;钠;
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核心考点
试题【在元素周期表第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______,化学性质最稳定的元素符号是______,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是______,画出B元素简单离子结构示意图______,乙物质的电子式是______
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)______
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是______
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:______
(5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为______.
(1)Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为:______;
(2)BeCl2是______(填“离子化合物”或“共价化合物”);
(3)Be(OH)2、Mg(OH)2可用试剂______鉴别;
(4)写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)______.
A.
| B.
| C.
| D.
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