题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出B的最高价氧化物的电子式______;
(2)画出H的原子结构示意图______;
(3)A和G、A和H形成的气态化合物,较稳定的是______(填写化学式);
(4)D、E的离子半径相比较,较大的是______(填离子符号);
(5)写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______;
(6)有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,写出该反应的离子方程式______.
(7)由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子,每个原子的电子层结构都饱和,写出这种分子可能的结构式______、______.
答案
,故答案为:
;
(2)H为Cl元素,原子核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为
,故答案为:
;
(3)A为氢元素,G为硫元素,H为Cl元素,A和G形成的气体化合物为H2S,A和H形成的气态化合物为HCl,同周期自左而右元素的非金属性增强,故非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S,故答案为:HCl;
(4)O2-、Na+电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径O2->Na+,故答案为:O2-;
(5)F为Al元素,E的高价氧化物的水化物为NaOH,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(6)甲、乙两种化合物均由H、O、Na、S四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水,反应离子方程式为:HSO3-+H+=SO2↑+H2O,故答案为:HSO3-+H+=SO2↑+H2O;
(7)由H、C、N、O四种元素的各一个原子形成的共价分子,分子式为HCNO,每个原子的电子层结构都饱和,符合条件的可能结构式为H-O-C≡N、H-N=C=O,故答案为:H-O-C≡N;H-N=C=O.
核心考点
试题【下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素,请根据要求回答问题.(1)写出B的最高价氧化物的电子式______;(2)画出H】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上表所列元素中,原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号)______;
元素j的最高价氧化物的化学式为______,元素i最高价氧化物的水化物的化学式为______.
(2)最外层上未成对电子数最多的元素是______(填元素符号).f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是______.
(3)写出m原子的外围电子排布式______.
A.第16列中元素中没有非金属元素 |
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 |
C.第四周期第8列元素是铁元素 |
D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5 |
A.砷在通常情况下是固体 |
B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 |
C.AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 |
D.砷的非金属性比磷强 |
A.可形成-2价离子 |
B.从上到下原子半径逐渐减小 |
C.从上到下原子半径逐渐增大 |
D.从上到下非金属性逐渐增强 |
A.AB2分子的空间构型为“V”形 |
B.A-B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子 |
C.AB2与H2O相比,的熔点、沸点比H2O低 |
D.AB2分子中无H原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键 |
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