题目
题型:不详难度:来源:
(2)原电池是把______能转变成______能.
(3)断开1molH-H键需______436kJ的能量(填“吸收”或“放出”).
答案
(2)原电池中的能量变化是通过氧化还原反应来实现的,则原电池装置实现了化学能转变为电能,故答案为:化学;电;
(3)因断裂化学键需要吸收能量,则断开1molH-H键需吸收436kJ的能量,故答案为:吸收.
核心考点
试题【(1)元素S在周期表中的位置是______.(2)原电池是把______能转变成______能.(3)断开1molH-H键需______436kJ的能量(填“吸】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条.
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.
可选择的试剂有:大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液.
(1)甲同学实验中(图1):
①从给出试剂中选出最佳物质:A______,B______.(填化学式)
②烧杯C中发生反应的离子方程式为______.
(2)乙同学实验中(图2):
①写出A处反应的离子方程式______.
②B处实验现象是______.
③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+,当有0.04mol高锰酸钾参加反应时,则可生成标准状况下的氯气的体积为______L.
①a+4 ②a-4 ③a-8 ④a+2 ⑤a-6 ⑥a+12.
A.①②③ | B.①④⑤⑥ | C.①②③④⑤ | D.①②③④⑤⑥ |
(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2):______;(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂______鉴别,其离子方程式为:______.
已知:①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于***菌、消毒;
②A的单质以溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成;
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒,且以发生下列转化:G
D的单质 |
D的单质 |
H2O |
④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K;
⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y.
请回答下列问题:
(1)B元素的名称是______;
(2)E元素的原子结构示意图是______.
(3)请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上.
(4)G的电子式为______.化合物X所含化学键类型有______.
(5)T与F单质的水溶液反应的离子方程式为______;G与D的单质反应的化学方程式为______;M与铜反应的化学方程式为______.
A.SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质 |
B.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P |
C.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定有NH4+ |
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32-或HCO3- |
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