从下列事实所列出的相应结论合理的是（ ）| A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质 | | B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P | | C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+ | | D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-或HCO3- |
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A．SO2的水溶液可以导电是由于和水反应生成H2SO3电解质，但SO2是非电解质，故A错误；
B．比较非金属性可根据最高价氧化物的水化物的酸性或与氢化物的稳定性，不能根据与氧气反应的难以来判断，因为氮气中含有较强的化学键，难以断裂，不能作为判断的依据，故B错误；
C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明溶液一定有NH4+，故C正确；
D．SO2可能使澄清石灰水变浑浊，也可能为SO32-或HSO3-，故D错误．
故选C． |
核心考点
试题【从下列事实所列出的相应结论合理的是（ ）A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于PC．】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为______，画出C元素的原子结构示意图______；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是______；
A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于______（填晶体类型）．
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
元素编号
元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | | 最高正化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | | 最低负化合价 | -2 | | | -3 | -1 | | -3 | 下列性质的比较中，正确的是（ ）| A．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 | | B．微粒半径：Al3+＜Na+＜K+＜S2- | | C．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF | | D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HNO3＞H2CO3 |
| 下列大小关系比较正确的是（ ）| A．离子半径：F-＜Na+＜Mg2+ | | B．电负性：C＜O＜N | | C．氢化物的沸点：NH3＜PH3＜AsH3 | | D．碱性：NaOH）＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| 通过比较归纳可以加深对化学物质的认识．下列比较或归纳一定正确的是（ ）| A．稳定性：NH3＞PH3＞H2S | | B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | | C．离子半径：阴离子＞阳离子 | | D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物 |
| 如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：
（1）请在图上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
①写出B、C元素的名称______、______；在塔式周期表相应位置标出D 元素的元素符号．
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：______．
③A的固态氧化物属于______晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为______种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有______种元素． |
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