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题目
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有①~⑩十种元素,原子序数依次增大,⑨、⑩为第四周期过渡元素,其余均为短周期元素.

魔方格

(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下:
答案
核心考点
试题【有①~⑩十种元素,原子序数依次增大,⑨、⑩为第四周期过渡元素,其余均为短周期元素.(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下:②⑦⑧】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)②形成的化合物种类最多,则②为碳元素;由元素在周期表中的相对位置可知,⑦为硫元素,⑧为氯元素,碳酸属于弱酸,非金属性S<Cl,故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3,故答案为:HClO4>H2SO4>H2CO3
(2)因反应a为置换反应,所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质,两种是化合物,
设甲为氧气,乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃,丙则可能为氮气、硫或C,丁为水,戊为NO或SO2或CO、CO2等;
若甲为CO2,则乙可能为Mg,丙可能为C,丁可能为MgO,戊可能为CO;
故答案为:CO、SO2、NO;
(3)结合反应d的生成物,E是具有黄绿色的气体,则E为Cl2,可以确定A为铜等活动性相对较弱的金属,A是常见金属,则A为Cu,故C为CuCl2.反应c是用A作电极,在B的水溶液中进行电解反应的置换反应,生成氯化铜与无色气体D,则B为盐酸,D为氢气.反应d中阴极发生还原反应,是铜离子放电生成Cu,电极反应式为:Cu2++2e-═Cu;
若反应c是在高温下进行的,物质C是一种两性化合物,为Al2O3,反应C为铝热反应,A为Al、D为Fe、E为O2.反应c的方程式为:Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
故答案为:Cu2++2e-═Cu;Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为140.0,原子核外的电子数为58.则下列叙述中错误的是(  )
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有58个质子
D.它的一种同位素的核内有82个中子
下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:
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      族
周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族.那么根据NaH的存在,又可把氢元素放在______族.
(2)某元素X的核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应,可得6g化合物XO2,则该元素在元素周期表中的位置是______.
(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则:
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性______>______(填化学式).
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______.魔方格
含有硫元素的微粒有多种,以下属于简单离子的是(  )
A.S2-B.SO32-C.SO42-D.S
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(  )
①HCl的溶解度比H2S大    ②HCl的酸性比H2S强    ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强   ⑤HClO的酸性比H2SO4
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS    ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧    ⑨还原性:Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨