| 含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是（ ） |
| S2-单一元素组成的离子称为简单离子，SO32-、SO42-不属于简单离子，S是原子，故选：A； |
核心考点
试题【含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是（ ）A．S2-B．SO32-C．SO42-D．S】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl-＜S2-．| A．③④⑤⑦⑧⑨ | B．③⑥⑦⑧ | C．③⑥⑦⑧⑨ | D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
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下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | | 2 | | | | | （1） | | （2） | | | 3 | （3） | （4） | （5） | （6） | | （7） | （8） | （9） | | 4 | （10） | （11） | | | | | （12） | | 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．
| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | | 1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液 | ______ | ---- | | 2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色． |
______ | | 3：将镁条投入稀盐酸中 | ______ | Mg+2H+=Mg2++H2↑ | | 4：将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈，产生无色气体 | ______ | 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）实验室制氯气的反应原理为______，盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．
（2）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（3）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______，写出反应的离子方程式______．
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；③S2-比Cl-还原性强；
④HCl比H2S稳定． | 在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
| 键能（kJ/mol） | | 键能（kJ/mol） | | 键能（kJ/mol） | | H-H | 436 | C-Cl | 243 | H-Cl | 432 | | Cl-Cl | 330 | C-I | 218 | C-F | 427 | | C-O | 347 | H-O | 464 | H-F | 565 |
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