题目
题型：崇明县一模难度：来源：
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
| 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | |||
| H-H | 436 | C-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
| Cl-Cl | 330 | C-I | 218 | C-F | 427 |
| C-O | 347 | H-O | 464 | H-F | 565 |
| 选项 | 现象：沸点H2O＞H2S | 原理：键能H-O＞H-S | 原理对现象的解释 | ||
| A | 正确 | 正确 | 可以 | ||
| B | 错误 | 正确 | |||
| C | 正确 | 错误 | |||
| D | 正确 | 正确 | 不可以 | ||
| （1）①Al原子有3个电子层，最外层电子数为3，Al的外围电子排布为3s23p1； 氢氧化铝在碱性溶液中发生酸式电离，电离出偏铝酸根、氢离子，同时生成水，电离方程式为Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O， 故答案为：3s23p1；Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O； ②Be处于第ⅡA族，氧化物中Be为+2价，氧化物化学式为BeO，Be（OH）2的性质与氢氧化铝类似，故与氢氧化钠反应生成Na2BeO2、H2O，方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O，与盐酸反应生成BeCl2、H2O，方程式为：Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O， 故答案为：BeO；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O；Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O； （2）①键能越大化学键越稳定，物质的稳定性越强，由表中数据可知，键能C-Cl＜C-F，故CCl4的稳定性小于CF4 的稳定性，故答案为：小于； ②同主族自上而下，卤原子半径增大，故C-X（X代表卤原子）键能减小，键能越小化学键越不稳定，卤代烃在同样条件下发生碱性水解越容易进行，反应活性越大，故反应活性RI＞RBr＞RCl＞RF，故答案为：RI＞RBr＞RCl＞RF； ③由于水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，水的沸点更高，与键能无关，同主族自上而下原子半径增大，故键能H-O＞H-S，故选D． | |||||
| 通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱． 实验一：说明氯的氧化性强于碘． Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色． 用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因______ Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色． CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应： ____________+______I2+____________→______HIO3+____________ Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：______， 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱． 实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素 下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答： 通入 Cl2 后： Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是______． Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是______． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______ Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是______．  | |||||
| I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图． （1）X在周期表中的位置是______． （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______． （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______． （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为16W（l）+nY8（l）
放电时，W+离子向______极移动；正极的电极反应式为______． Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB⇌zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表： |
