题目
题型:不详难度:来源:
实验一:说明氯的氧化性强于碘.
Ⅰ.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后,滴加新制氯水,振荡,CCl4层变成紫色.
用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因______
Ⅱ.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.
CCl4层最后变成无色的原理如下,完成并配平该反应:
____________+______I2+____________→______HIO3+____________
Ⅲ.氯的非金属性比碘强,用原子结构解释原因:______,
原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.
实验二:说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置(烧瓶内已无空气)能实现Cl2置换N2的反应,请回答:
通入 Cl2 后:
Ⅰ.现象一:烧瓶中会出现白烟.白烟的成分是______.
Ⅱ.现象二:形成喷泉,NaOH溶液进入烧瓶.烧瓶内压强减小的原因是______. 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
Ⅲ.除上述现象外,能说明有N2产生的实验现象是______.
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答案
Ⅰ.氯水中含有氯气,氯气和碘离子能发生置换反应生成碘单质,离子方程式为:2I-+Cl2=I2+2Cl-,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘和四氯化碳不反应,四氯化碳和水不互溶,所以四氯化碳能萃取碘水中的碘,碘在四氯化碳中呈紫红色,故答案为:2I-+Cl2=I2+2Cl-;
Ⅱ.氯气具有强氧化性,能氧化碘单质生成碘酸,同时自身被还原生成氯化氢,该反应中氯元素化合价由0价变为-1价,碘元素化合价由0价变为+5价,所以其转移电子数是10,再结合原子守恒配平方程式,所以反应方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.同主族元素从上到下,原子核外电子数增多,原子核吸引电子的能力降低,则得电子能力逐渐减弱,故答案为:同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多;
实验二:Ⅰ.氯气和氨气反应生成氮气和氯化铵,氯化铵是固体所以是白烟,故答案为:NH4Cl;
Ⅱ.氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气,反应前后气体的物质的量减小,所以压强减小,烧碱溶液进入烧瓶,氨水中铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,离子反应方程式为:NH4++OH-⇌NH3•H2O;氯气和氢氧根离子反应,离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
故答案为:烧瓶内发生反应8NH3(g)+3 Cl2(g)=N2(g)+6NH4Cl(s),气体大量减少,烧瓶内压强低于大气压,NH4++OH-⇌NH3•H2O;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
Ⅲ.氮气和水不反应,所以在烧瓶内要占有部分空间,导致溶液不能充满烧瓶,故答案为:液体不能充满烧瓶.
核心考点
试题【通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱,通过非金属间的置换反应,也可以比较非金属氧化性的强弱.实验一:说明氯的氧化性强于碘.Ⅰ.向盛有KI溶液的试管】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X在周期表中的位置是______.
(2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______.
(3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中,有Y单质析出,该反应的离子方程式为______.
(4)W-Y高能电池是一种新型电池,它以熔融的W、Y单质为两极,两极之间通过固体电解质传递W+离子.电池反应为16W(l)+nY8(l)
放电 |
充电 |
放电时,W+离子向______极移动;正极的电极反应式为______.
Ⅱ.在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体,发生反应xA+yB⇌zC,恒温下,通过压缩容器体积改变压强,分别测得A的平衡浓度如下表: