题目

题型：不详难度：来源：

下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素④的原子结构示意图为______．
（2）元素①和③形成的化合物中的化学键是______共价键（填“极性”或“非极性”）．
（3）元素①单质的电子式为______．
（4）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）______，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）．
（5）元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______．

答案

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分别是N、Na、Si、S、Cl元素，
（1）元素④的原子核外有3个电子层，K、L、M电子层上电子数分别是2、8、6，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）元素①和③形成的化合物是Si₃N₄，氮化硅中N和Si原子之间存在极性共价键，故答案为：极性；
（3）元素①单质是N₂，氮原子之间存在氮氮三键，其电子式为，故答案为：；
（4）同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞S＞Cl；同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素非金属性最强的元素是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO₄，
故答案为：Na＞Si＞S＞Cl；HClO₄；
（5）Na在氧气中燃烧生成Na₂O₂，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；元素③的最高价氧化物是SiO₂，SiO₂与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，离子反应方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．