题目
题型:不详难度:来源:
A.元素周期表有七个横行,也是七个周期 |
B.元素周期表有18个纵行,即有18个族 |
C.短周期是指第一、二、三、四周期 |
D.ⅠA族的元素全部是金属元素 |
答案
B.元素周期表有18个纵行,7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族,故B错误;
C.短周期是指第一、二、三周期,而第四周期为长周期,故C错误;
D.ⅠA族的元素包含H及碱金属,H是非金属元素,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一.下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性HClO4>H3PO4>HNO3>H2SiO4 |
B.稳定性H2S>HCl>HBr>HI |
C.还原性Rb>K>Na>Li |
D.碱性Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH |
A.Na+ | B.Na | C.Cl | D.Cl- |
A.在卤化氢中HF最稳定 |
B.一个D2O分子所含的中子数为8 |
C.稳定性:H2S>HF |
D.HCl的电子式为 |
A.P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素 |
B.元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 |
C.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 |
D.主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 |
(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界.
(2)下列比较元素性质的递变规律正确的是______.
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
c.氢化物稳定性:H2O>H2S>PH3>SiH4d.NH3结合H+的能力比H2O弱
(3)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式______.工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,请写出该化学反应的化学方程式______.
(4)氮和氧都是较活泼的非金属元素,用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______.
(5)在所有元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______.
(6)0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______.
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