题目
题型：不详难度：来源：
| A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素 |
| B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 |
| C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 |
| D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 |
答案
B．由原子结构决定元素的性质可知，元素性质主要是由原子最外层电子数决定的，故B正确；
C．元素原子的周期数=电子层数，所以元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故C正确；
D．主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故D正确；
故选A．
核心考点
试题【下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（ ）A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的C．元素原子的电子层数等于】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．
（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是______．
a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3结合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式______．工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式______．
（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______．
（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______．
（6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______．
| A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |