题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中C点表示当加入______molNaOH时,Al3+的存在形式是______(写化学式)
(2)图中线段OA:AB=______.
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答案
(1)根据氢氧根守恒可知,沉淀量最大时加入的氢氧化钠n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol,C点氢氧化铝完全溶解,根据铝元素、钠元素守恒可知n(NaAlO2)=n[Al(OH)3]=0.1mol,所以溶解氢氧化铝加入的氢氧化钠为0.1mol.所以加入的氢氧化钠的物质的量为0.5mol+0.1mol=0.6mol;C点氢氧化铝完全溶解,铝元素在溶液中以AlO2-存在.
故答案为:0.6;AlO2-.
(2)OA表示滴加NaOH溶液是镁离子、铝离子完全沉淀是需要的氢氧化钠的物质的量,沉淀量最大时加入的氢氧化钠n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol;AB表示溶解0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.1mol,所以线段OA:AB=0.5mol:0.1mol=5:1.
故答案为:5:1.
核心考点
试题【在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示,则:(1)图中C点表示当加】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
有关铜与浓硝酸反应的说法中,下列不正确的是( )
A.HNO3是氧化剂,NO2是还原产物
B.若2mol HNO3被还原,则反应中一定生成22.4L NO2气体
C.参加反应的硝酸中,被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1:1
D.硝酸在反应中既表现了强氧化性,又表现了酸性
A.22.4L | B.11.2L | C.33.6L | D.6.72L |
所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示,则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为( )
A.1:3:1 | B.1:2:1 | C.1:1:1 | D.1:1:2 |
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A.0.02mol | B.0.08mol | C.0.10mol | D.0.16mol |
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