题目
题型:不详难度:来源:
A.0.02mol | B.0.08mol | C.0.10mol | D.0.16mol |
答案
3.84g |
64g/mol |
0.448L |
22.4L/mol |
n(HNO3)=n(NO)=0.02mol.
故选:A.
核心考点
试题【向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况).则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.7 g | B.3.6 g | C.5.4 g | D.7.2 g |
A.1.344 mL | B.2.240 mL | C.0.672 mL | D.0.448 mL |
A.2.9g | B.4.6g | C.5.5g | D.6.9g |
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+
Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)接触室中发生反应的化学方程式是______.
(2)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)______.
(3)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是______.
(4)煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为______L,制得98%的硫酸质量为______t.
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