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题目
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将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,可产生0.3mol气体.另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,其质量为43.7g,则上述反应中生成NO气体的体积(标况下)为(  )
A.22.4LB.11.2LC.33.6LD.6.72L
答案
氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为43.7g,沉淀中氢氧根的质量为43.7g-18.2g=25.5g,物质的量为
25.5g
17g/mol
=1.5mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量,令NO的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有(5-2)×xmol=1.5mol,解得x=0.5,所以生成的NO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L.
故选:B.
核心考点
试题【将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,可产生0.3mol气体.另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入NaO】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.则参加反应的HCl的物质的量为______.
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向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中,逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液,
所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示,则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为(  )
A.1:3:1B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:2
魔方格
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向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况).则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为(  )
A.0.02molB.0.08molC.0.10molD.0.16mol
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甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol-L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4,则加入铝粉的质量为(  )
A.2.7 gB.3.6 gC.5.4 gD.7.2 g
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在10mL 0.01mol-l-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol-l-1的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为(  )
A.1.344 mLB.2.240 mLC.0.672 mLD.0.448 mL
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