题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1 | B.1:2 | C.2:1 | D.3:1 |
答案
核心考点
试题【把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中,最终液面上升到距试管底部2/3处,则原混合气体中NO2和N2的体积比是( )A.1:1B.1:2C.2:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
试计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积;
(2)如果把产生的SO2全部回收利用,理论上每年(按360天计)得到98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的质量.
(3)实验室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述浓硫酸多少毫升?
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式为
______.
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)______
(3)漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下,会产生具有漂白、***菌作用次氯酸,化学反应方程式为
______
(4)如果生成的次氯酸长时间放置会因见光分解而失效,写出该变化的反应方程式:______.
| ||
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为多少?
(1)A______、B______、C______、D______
(2)D→A:______;
(3)D→B:______.
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