题目
题型:不详难度:来源:
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(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为多少?
答案
117g |
58.5g/mol |
设生成HCl的物质的量为x,
NaCl(s)+H2SO4(浓)
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1 1
2mol x
1 |
1 |
2mol |
x |
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,
答:产生的HCl在标况时的体积为44.8L;
(2)HCl的物质的量为2mol,盐酸溶液的体积500mL=0.5L,
c=
2mol |
0.5L |
答:盐酸的物质的量浓度为4mol/L.
核心考点
试题【已知NaCl(s)+H2SO4(浓) △ . NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应.求:(1)产生的HCl在标况时的体积】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A______、B______、C______、D______
(2)D→A:______;
(3)D→B:______.