题目
题型：不详难度：来源：
（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，则消耗这三种金属的物质的量之比为______．
答案
故盐酸的物质的量浓度是c=
| n |
| V |
| 0.5mol |
| 0.5L |
（2）因Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，由关系式：2Na～H2，Mg～H2，
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
核心考点
试题【（1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为______mol/L．（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A为______，B为______，C为______．
（2）E的电子式为______．
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：______．
（1）乙烯跟Br2反应______，______．
（2）三氯甲烷与氯气反应______，______．
（3）乙醇与乙酸反应______，______．
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