题目
题型:广东省中考真题难度:来源:
(1)从海水中获取淡水,常用的方法是__________。
(2)通过晾晒海水可得到含有较多杂质的氯化钠晶体。氯化钠的用途很广,请写出氯化钠的一种用途___。
(3)从海水中提取金属镁的流程如下所示:
答案
(2)用作调味品(或用来配制生理盐水、农业上用来选种等)
(3)Ca(OH)2;Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
核心考点
试题【海水中含氯化钠、氯化镁等物质,是一种重要的自然资源。(1)从海水中获取淡水,常用的方法是__________。(2)通过晾晒海水可得到含有较多杂质的氯化钠晶体。】;主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、从高处喷淋下的海水(pH=8.1﹣8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2,(SO2+H2O==H2SO3;H2SO3是弱酸),海水变为弱酸性;
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触,发生下列反应:4NaCl+O2+2H2SO3=═2Na2SO4+4HCl
III、再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施,使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
(2)工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性,这说明在此过程中海水中的_________离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
(3)若要测定海水中Na2SO4含量,实验操作步骤是:取少量被测海水,测定_______________、加入足量的________溶液(写化学式)、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去___________;加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________。
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外,还常用作工业原料生产相应的化工产品,如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,试写出上述化学方程式:_____________________。
(2)试剂Y可选用__________,无水MgCl2在熔融状态下通电生成Mg的化学反应方程式为________。
(3)实验室将粗盐制成精盐的过程中,需要多次用到玻璃棒,如溶解、蒸发等的操作,其中,蒸发操作时玻璃棒的作用是_______________。
①电解熔融的氯化镁;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙,你选择的操作方法是_____________。
(3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途_____________。
(4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是___________________。
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