题目
题型:不详难度:来源:
答案
7.2g |
2g/mol |
2.4mol金属共失去电子数为:3.6mol×2=7.2mol,
则1mol金属可失去
7.2mol |
2.4 |
所以金属的化合价为+3价;
酸的物质的量为:1.8L×2mol/L=3.6mol,共电离产生的H+的物质的量为:n(H+)=2n(H2)=7.2mol,
则该酸为二元酸,
故答案为:+3;二.
核心考点
试题【将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中,恰好完全反应,并得到7.2gH2,则某金属的化合价为______,该酸为______ 元酸.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.
| B.
| C.
| D.
|
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(1)生成 H2的物质的量.
(2)生成 H2在标准状况下的体积.
①参加反应浓盐酸的体积.
②生成CO2的体积(标况下).(要有计算过程)
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