题目
题型：不详难度：来源：
答案
| 7.2g |
| 2g/mol |
2.4mol金属共失去电子数为：3.6mol×2=7.2mol，
则1mol金属可失去
| 7.2mol |
| 2.4 |
所以金属的化合价为+3价；
酸的物质的量为：1.8L×2mol/L=3.6mol，共电离产生的H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2）=7.2mol，
则该酸为二元酸，
故答案为：+3；二．
核心考点
试题【将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7.2gH2，则某金属的化合价为______，该酸为______ 元酸．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．
| B．
| C．
| D．
|
A． | B． | C． | D． |
（1）生成 H2的物质的量．
（2）生成 H2在标准状况下的体积．
①参加反应浓盐酸的体积．
②生成CO2的体积（标况下）．（要有计算过程）
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