题目
题型:不详难度:来源:
A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g |
B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g |
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物种铁的质量分数为50% |
D.若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
答案
解析
解答: 解:假设合金中铁的质量为5.6 g,则根据化学反应的方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g,同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6gZn与足量硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g。若混合物为Fe、Al,m一定大于0.2g,故A错误;若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,故B正确;若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,混合物种铁的质量分数为50%,则m一定大于0.1g,故C错误;当粉末为Fe、Al合金时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为9.8 g,所以合金为为Fe﹣Al合金时,所需硫酸溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确。
核心考点
试题【现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是( )A.若混】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111180921-10110.png)
(1)反应①中,Fe在氧气中燃烧生成A物质,则A物质的化学式是 。
(2)反应②中,与A物质发生反应的是 (填化学式)。
(3)写出反应③的化学方程式 ,该反应验证了金属活动性是:铁 铜(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)B是 ,它是一种高效清洁的新能源,B燃烧时将 能转化为热能、光能。反应④的化学方程式为 。
A.硫酸铜溶液 | B.氯化镁溶液 | C.盐酸 | D.硝酸汞溶液 |
A.铁、铜、氯化镁溶液 | B.镁、铁、氯化铜溶液 |
C.镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液 | D.铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液 |
A.Mg | B.Ag |
C.Zn和Ag | D.Zn和Mg |
A.Cu和Fe | B.Fe和Zn | C.Zn和Cu | D.Cu、Fe和Zn |
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