题目
题型：不详难度：来源：
（1）生成 H2的物质的量．
（2）生成 H2在标准状况下的体积．
答案
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 3mol
5.4g xmol
所以5.4g：54g=xmol：3mol，
解得x=0.3mol
答：生成 H2的物质的量为0.3mol；
（2）标准状况下生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
核心考点
试题【将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：（1）生成 H2的物质的量．（2）生成 H2在标准状况下的体积．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①参加反应浓盐酸的体积．
②生成CO2的体积（标况下）．（要有计算过程）
（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？（5分）
回答下列问题：
（1）A的电子式为______．
（2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为______．
（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是______．
（4）反应②⑥的化学方程式为：②______，⑥______．
①铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe﹢3O2
| ||
| . |
②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2﹢C
| ||
③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
④燃烧酒精：C2H5OH+3O2
| ||
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
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