题目
题型:不详难度:来源:
(2)若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠,则同时可以生成标准状况下的气体多少L?(5分)
答案
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,
则0.1L×0.3mol/L=V×6mol/L,
V=0.005L,即5ml,
答:所需浓氢氧化钠溶液的体积为5mL.
(2)n(NaOH)=
4g |
40g/mol |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol 22.4L
0.1mol V
V=1.12L,
答:可以生成标准状况下的气体1.12L.
核心考点
试题【(1)实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液,计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL);(2)若用金属钠和水反应制得】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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回答下列问题:
(1)A的电子式为______.
(2)K的浓溶液久置会变色,变色过程中发生反应的化学方程式为______.
(3)实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是______.
(4)反应②⑥的化学方程式为:②______,⑥______.
①铁丝在氧气中剧烈燃烧:4Fe﹢3O2
| ||
. |
②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原:CO2﹢C
| ||
③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应:NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
④燃烧酒精:C2H5OH+3O2
| ||
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②④ |
| ||
问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?
(2)把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度.
(1)要配置2000mL这种注射溶液(密度为1g/cm3),需要氯化钠多少克?
(2)某同学为测定该氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130g于烧杯中,然后滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀0.02mol.请你通过计算,判断该氯化钠注射液是否符合上述要求.
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