题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液中硫元素的质量.
(2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况下)?
答案
+4 |
S |
100mL 8mol•L-1的硫酸的物质的量为0.1L×8mol/L=0.8mol,
则反应后溶液中含+6价硫元素的物质的量为0.8mol,
+6 |
S |
溶液中硫元素的质量为m(
+4 |
S |
+6 |
S |
答:溶液中硫元素的质量为26.2g;
(2)12.6g无水亚硫酸钠固体的物质的量为
12.6g |
126g/mol |
+4 |
S |
则反应的亚硫酸钠固体的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol,根据方程式及计算:
Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
1mol 22.4L
0.08mol V
V=
0.08mol×22.4L |
1mol |
答:收集到SO2气体标准状况下的体积为1792ml.
核心考点
试题【将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol•L-1的硫酸中以制取SO2气体,反应完全后,若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1,假】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象:______、______.
(2)所得溶液Cl-中的物质的量为______mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______.
A.16:9 | B.23:9 | C.32:9 | D.46:9 |
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)4.48L气体中各成分的物质的量.
A.(4n-m)mol | B.(4m-n)mol | C.(n-3m)mol | D.(3m-n)mol |
(1)金属钠在空气中燃烧,火焰呈______色,化学方程式:______;
(2)将过氧化钠固体放入试管中加入少量水,再加入几滴酚酞试液,溶液变红色但很快褪色,原因是:______,过氧化钠固体与水反应的化学方程式:______;
(3)苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应,反应较快且剧烈的是______(填化学式),小苏打与盐酸反应的离子方程式为:______;
(4)金属钠和金属钾分别和水反应试验中,其中反应较剧烈的反应的化学方程式:______.
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