题目
题型:不详难度:来源:
(1)金属钠在空气中燃烧,火焰呈______色,化学方程式:______;
(2)将过氧化钠固体放入试管中加入少量水,再加入几滴酚酞试液,溶液变红色但很快褪色,原因是:______,过氧化钠固体与水反应的化学方程式:______;
(3)苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应,反应较快且剧烈的是______(填化学式),小苏打与盐酸反应的离子方程式为:______;
(4)金属钠和金属钾分别和水反应试验中,其中反应较剧烈的反应的化学方程式:______.
答案
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故答案为:黄;2Na+O2
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(2)过氧化钠固体具有强氧化性,能氧化有机试剂,与水反应生成NaOH和氧气,反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:过氧化钠有强氧化性(或过氧化钠有漂白性);2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应,反应较快且剧烈的是NaHCO3,
反应原理为CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2↑,显然NaHCO3更易生成气体,
故答案为:NaHCO3;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(4)钾比钠的金属性强,钾更活泼,与水反应更加剧烈,反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑,
故答案为:2K+2H2O=2KOH+H2↑.
核心考点
试题【根据要求填写:(1)金属钠在空气中燃烧,火焰呈______色,化学方程式:______;(2)将过氧化钠固体放入试管中加入少量水,再加入几滴酚酞试液,溶液变红色】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.0×10-3mol | B.1.6×10-3mol |
C.2.2×10-3mol | D.2.4×10-3mol |
(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
A.CH3COOH在水中电离:CH3COOH═H++CH3COO- | ||||
B.金属Na投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||||
C.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H5OH
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D.CaCO3高温分解的热化学方程式:CaCO3
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A.2:7 | B.3:8 | C.1:2 | D.1:4 |
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