题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象:______、______.
(2)所得溶液Cl-中的物质的量为______mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______.
答案
| ||
| ||
(2)根据溶液电中性原则可知:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),
n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.25mol,故答案为:0.25;
(3)根据Cl原子守恒可知,n(Cl2)=
1 |
2 |
设与NaOH反应的Cl2物质的量为x,
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
x 0.05mol
x=0.05mol,
设参加反应的氢气的物质的量为y,
H2+Cl2
| ||
1mol 1mol
y 0.15mol-0.05mol
y=0.1mol,
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2,
故答案为:3:2.
核心考点
试题【一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.(1)写】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.16:9 | B.23:9 | C.32:9 | D.46:9 |
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)4.48L气体中各成分的物质的量.
A.(4n-m)mol | B.(4m-n)mol | C.(n-3m)mol | D.(3m-n)mol |
(1)金属钠在空气中燃烧,火焰呈______色,化学方程式:______;
(2)将过氧化钠固体放入试管中加入少量水,再加入几滴酚酞试液,溶液变红色但很快褪色,原因是:______,过氧化钠固体与水反应的化学方程式:______;
(3)苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应,反应较快且剧烈的是______(填化学式),小苏打与盐酸反应的离子方程式为:______;
(4)金属钠和金属钾分别和水反应试验中,其中反应较剧烈的反应的化学方程式:______.
A.1.0×10-3mol | B.1.6×10-3mol |
C.2.2×10-3mol | D.2.4×10-3mol |
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